(1)寫出基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式__________________

(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 氫鍵 E.配位鍵

(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：___________________

(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個環(huán)平均含有____個P原子。

(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為a pm。

①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計算表達式)。

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B.陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為

(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。淀粉完全水解得到D，D的名稱是__________，檢驗是否還有淀粉的試劑是_________________________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66 g該酯，則該酯的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù))為______________。

(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實驗失敗的主要原因是_______

(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X；則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

A.a點對應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點對應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

氣體A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__，B___，C___，D___。

（2）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__。

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氟化氫所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

C.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為 9NA

D.化學(xué)反應(yīng)中每生成 1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價鍵吸收的能量為946 kJ，斷裂1 mol H2中的共價鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ，則由N2和H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為 0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號)；實驗①③對比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號)。

a. NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學(xué) Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負(fù)”)，該電池放電時溶液中的H+向______極移動(填“A”、“B”)。

【題目】如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0