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【題目】第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子軌道表示式__________________

(2)NH4HF2HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-,則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 氫鍵 E.配位鍵

(3)CH3OH分子中的鍵角:H-C-H_______H-O-C(“<”、“>”、“=”)

(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C,660°C,29.8°C,解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因:___________________

(5)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示:其中最小的環(huán)為____元環(huán),每個(gè)環(huán)平均含有____個(gè)P原子。

(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個(gè)金剛石晶格穿插得到的(如圖),已知晶胞參數(shù)為a pm。

①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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【題目】ab、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(   )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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【題目】已知某離子晶體的晶胞如圖所示,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為dg/cm9。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )

A.晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1

B.陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距為

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【題目】乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。

(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。淀粉完全水解得到DD的名稱是__________,檢驗(yàn)是否還有淀粉的試劑是_________________________

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______;B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E,BE可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66 g該酯,則該酯的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù))______________。

(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間,冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,無磚紅色沉淀出現(xiàn),你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______

(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物,方程式為(未配平)+Fe→+X;45g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

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【題目】常溫下,HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6,向20 mL濃度為0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4,且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、bc、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度:a<b<c<d

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【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如圖所示的變化。

氣體A

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙__,B___C___,D___。

2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:__。

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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. lg[K2(H2A)]=4.2

B. pH=4.2時(shí),c(HA) = c(A2) = c(H+)

C. pH=2.7時(shí),c(HA)c(H2A)= c(A2)

D. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 氟化氫所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫下,22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

C.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)為 9NA

D.化學(xué)反應(yīng)中每生成 1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

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【題目】1905年哈珀開發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔,生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946 kJ,斷裂1 mol H2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436 kJ,形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ,則由N2H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ 下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(“A”“B”)。

(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行,N2H2的起始濃度為 0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

400

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

400

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

500

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答:實(shí)驗(yàn)①②中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號(hào));實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))。

a. NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學(xué) Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理,以氮?dú)夂蜌錃鉃樵稀浠负凸痰笧閮蓸O催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_____(、負(fù)”),該電池放電時(shí)溶液中的H+______極移動(dòng)(“A”、“B”)

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【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.XY中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0

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