（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：_________________________________；

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________；

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。

已知：

i．25oC時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉銀

（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。

②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。

ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。

（1）鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（2）根據(jù)元素周期律推斷：

①鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②在堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中， LiOH的堿性最_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）已知：M(g) → M+(g)+e- H（M代表堿金屬元素）

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與H的關(guān)系是_________。

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋①中結(jié)論：__________。

（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：

①金屬鋰在電極______（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是___________。

Ⅰ．合成甲醇的部分工藝流程如下：

（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、H ＝＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)H ＝41.0 kJ·mol－1，甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）在催化劑的作用下，200~300℃時(shí)，合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0，ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H＜0。

①一段時(shí)間內(nèi)，記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如圖所示。曲線_________是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。

②如果你是工程師，請對合成反應(yīng)器中壓強(qiáng)的控制提出建議并說明理由：_______。合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng)，會(huì)生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸點(diǎn)：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

③CO和H2生成二甲醚的化學(xué)方程式是_________。

④從合成反應(yīng)器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請簡述該方法_______。

Ⅱ．下圖為甲醇燃料電池的示意圖。

（3）①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

②質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。

已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，單體的結(jié)構(gòu)簡式是： 、 _____、___。

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______________、____________。

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：________、________、________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

①0.5 mol氨氣

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時(shí)9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B.用紅外光譜可檢驗(yàn)在該條件下反應(yīng)生成有機(jī)物中的官能團(tuán)

C.將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生

D.通過檢驗(yàn)反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2。請回答下列問題：

(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A____________；B____________；C____________。

(2)寫出甲燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ，電解一段時(shí)間后甲燒杯溶液的pH=_______，丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。

(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，則放電時(shí)M極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。鉛蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開，則當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有________mol。