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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(

A.平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲<

B.乙比甲先達到平衡狀態(tài)

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率:甲<

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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達到化學(xué)平衡時,化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v(NO)v(CO2)時,說明達到了化學(xué)平衡

D.單位時間內(nèi)消耗COCO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡

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【題目】如圖所示是425℃時,在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是

A.圖①中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中t0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)I2(g) 2HI(g)

D.圖①②中當(dāng)c(HI)3.16 mol·L1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1T2 B. bSO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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【題目】.二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-541℃,沸點為69 1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

(1)儀器E的名稱是_____________,由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于______(”)熱反應(yīng),B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從____________ (“a”“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中,會更有利于二氯化砜的生成,其原因是_______________________________________

(2)試劑X、Y的組合最好是_________。

a98%硫酸和銅 b.稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c60%硫酸和亞硫酸鉀固體

(3)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是_________;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

(4)100g蒸餾后的液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量為150g,則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為___________ %(結(jié)果保留小數(shù)點后1)。

(5)二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是_______________________________

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置,來驗證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體積。

(1)所選儀器接口的連接順序是A________,________________;B________,________________

(2)若裝入的飽和食鹽水為100mL(氯化鈉足量,電解前后溶液體積變化可忽略,假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當(dāng)測得氫氣為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,常溫時測得溶液的pH約為________。

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L1·min1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v()>v)

C.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,與原平衡相比,達到新平衡時,氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分?jǐn)?shù)增大,Z的體積分?jǐn)?shù)減少

D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32mol氣體X0.32mol氣體Y,到達平衡時,n(Z)<0.24mol

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【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關(guān)系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指

A. 平衡混合氣的密度

B. 平衡混合氣中B的百分含量

C. 平衡混合氣的總物質(zhì)的量

D. 平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量

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【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體,在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在,是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負離子組成:

回答下列問題:

1在周期表中的位置是______,其價電子排布式為______1中負離子的空間構(gòu)型為______。

2)氯化鋁的熔點為,氮化鋁的熔點高達,它們都是活潑金屬和非金屬的化合物,熔點相差這么大的原因是______。

3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性,它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______,C原子的雜化方式為______。

4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的不能被H原子替換,請解釋原因:______

5、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。

6)已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示,這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,氮化鋁晶體的密度為______列出計算式。

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【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 丹參素苯環(huán)上最多能與3mol Br2反應(yīng)

B. Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)

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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是(

A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C.3中,表示反應(yīng)速率v()>v()的是點3

D.4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

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