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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、YZ的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3mol·L10.2mol·L1,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是(

A. X0.2 mol·L1

B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.3 mol·L1

D. Z0.1 mol·L1時(shí),Y0.45 mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I 工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO26molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 請(qǐng)回答:

1 在前10min內(nèi),用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=________mol·L1·min1。

210min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為______。

3)該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________

氫氣是一種理想的綠色能源,利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如1圖所示:

已知:反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。

4)反應(yīng)I中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ

①H2O的電子式是______

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是_________________________________

5)反應(yīng)II,在進(jìn)氣比[n(CO)n(H2O)不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖3(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)

圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TDTE。判斷:TD______TE (“>”“< ” “=”)

經(jīng)分析,AEG三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是AEG三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的______相同。

當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415

C.達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表前四周期的部分元素。

強(qiáng)調(diào):必須用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____________,屬于過(guò)渡元素的是_____________(該空用字母表示)。

(2)G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________K元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)DG、IL簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是________________。(用離子符號(hào)表示)

(4)CD、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序是_______________。(用分子式表示)

(5)表中所給元素的最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是_________。(填化學(xué)式)

(6)EF、G簡(jiǎn)單離子的氧化性大小順序是________________。(用離子符號(hào)表示)

(7)寫(xiě)出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(8)I的某種氧化物和J單質(zhì)的水溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。某化學(xué)課外活動(dòng)小組采用如下方案對(duì)印刷電路廢液(溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2 FeCl3)進(jìn)行再生,先向廢液中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,再將濾液轉(zhuǎn)入下圖所示的裝置中進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是

A.電解時(shí),電極a應(yīng)與外電源的正極相連

B.電解時(shí),電極b周圍產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

C.電解時(shí),電極a發(fā)生的反應(yīng)是:2Cl--2e-=Cl2

D.電解時(shí),可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

.常見(jiàn)離子開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

(1)鉻鐵礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎,目的是________

(2)熔融Na2CO3條件下主要反應(yīng):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為______________________。該條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2Na2SiO3,寫(xiě)出生成Na2SiO3的化學(xué)方程式為__________。

(3)濾渣2的主要成分為____________;濾渣4的主要成分為___________。

(4)調(diào)節(jié)pH3的合適試劑為_______________;調(diào)節(jié)pH3的范圍為____________。

(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為________________

(6)檢驗(yàn)濾液4Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO21 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO2 mol H2O,700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.容器中正反應(yīng)速率相同B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器CO的物質(zhì)的量比容器中的少D.容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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