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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為______________________________;

(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_________,________________;

.利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(4)干燥管D的作用為_______________;

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號(hào)是

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 39gNa2O2CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 6.0gNO3.2gO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2

C. 84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去的電子數(shù)為4

D. 1molCu2mol熱濃硫酸反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:

(1)多氯代甲烷作為溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是____________,工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是__________________;

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑,寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________(不考慮立體異構(gòu));

(3)聚氯乙烯是生活中常見(jiàn)的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線(xiàn)如下:

乙烯 1,2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________,反應(yīng)類(lèi)型為____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mLKIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合,記錄1055℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】暗紅色固體X由三種常見(jiàn)的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。

己知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過(guò)CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A的電子式____________。

2)寫(xiě)出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________

3)固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_________________

4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH,在溶液中加入少量CuSO4固體,HS濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體,HS濃度減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】 W、X、YZ是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑X<W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與ZX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1) 室溫下,測(cè)得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3,寫(xiě)出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示:

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______

0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(OH)

b.c(K+) > c(HC2O4) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率,從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因:_____。

測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)x值,實(shí)驗(yàn)如下:稱(chēng)取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知:滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,錳元素被還原為Mn2+FeC2O4·xH2Ox = _______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol1)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

1 mol·L1 CuCl2溶液

加入2mL CuCl2溶液,得到綠色溶液,30s時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液顏色變淺。

1 mol·L1 CuSO4溶液

加入2mL CuSO4溶液,得到綠色溶液,3分鐘未見(jiàn)明顯變化。

已知:Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)

. Cu+[Cu(NH3)]+(無(wú)色溶液) [Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)

(1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2,實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確:用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_______,反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析,提出假設(shè):

假設(shè)a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;

假設(shè)b: Cl存在時(shí),Cu2+HSO3反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。

假設(shè)a不合理,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______;

實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理,實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,提出假設(shè):Cl增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。

下述實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)合理,裝置如圖。實(shí)驗(yàn)方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

(4)將實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液靜置24小時(shí)或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn),紅色沉淀中含有Cu+Cu2+SO32。

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+Cu2+

實(shí)驗(yàn)Ⅳ:

證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______;

②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅴ,證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)Ⅴ的方案和現(xiàn)象是:_______

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