（1）合成氨工業(yè)是最基本的無(wú)機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。 合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。

①SCr脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(NH3)／n(NO)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應(yīng)是：Ag＋+e－=Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機(jī)物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span>________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是___填入正確選項(xiàng)前的字母；

a.重結(jié)晶 b.過(guò)濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________。

a.25 mL

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。

（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

（1）Y的化學(xué)式為_________，檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號(hào)）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

甲同學(xué)用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO與的反應(yīng)．

查閱資料：

酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和

中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 中觀察到的主要現(xiàn)象是 ______ ，F裝置的作用是 ______ ．

在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間，目的是 ______ ．

充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 ______ ．

乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則該溫度下相同pH的、、、溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 填編號(hào)．

磷酸為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關(guān)系是 ______ 填選項(xiàng)字母

A.

B.

C.

D.

假設(shè)在時(shí)測(cè)得溶液的，近似計(jì)算出第一步水解的水解常數(shù)用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

反應(yīng)I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應(yīng)Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應(yīng)： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減少H3，節(jié)約了能源。