（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

A．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75

B．隨pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1

【題目】在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A.977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>W＞Z＞Y

C.離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>W2-＞Y2-＞Z3+

D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)

(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。

(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c

D.與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A. P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

【題目】化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)向逆向移動(dòng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，正反應(yīng)速率加快

D.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達(dá)平衡后，c(CO)/c(CO2)值不變

A.b極是負(fù)極

B.a極電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋

C.當(dāng)裝置中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，右池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

D.電池總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O