科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJmol﹣1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 則△H1>△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H=Q kJmol﹣1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=﹣Q kJmol﹣1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線(xiàn)如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿(mǎn)足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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【題目】下列各組有機(jī)物中,無(wú)論以何種比例混合,只要二者的物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是
A.C2H2和C6H6
B.C2H6和C2H5OH
C.C2H4和C2H6O
D.C6H6和C7H6O2
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列大小關(guān)系正確的是
A.熔點(diǎn):己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷
B.含氫量:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
C.密度:苯>H2O>CCl4
D.相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗氧量:己烷>環(huán)己烷>苯
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B.正極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e- = CO2+ 6H+
D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol
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【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______;
(2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,用H2表示反應(yīng)速率為_____,此時(shí)的溫度為______;
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______;
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度
d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇
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【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為____,請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn),則:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫(xiě)填在對(duì)應(yīng)的空白處:
(1)把濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,則濃硫酸表現(xiàn)___(填“脫水性”或“氧化性”);
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間,質(zhì)量增加,則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”);
(3)濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)出___(填“酸性”或“強(qiáng)氧化性”)。
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