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【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在溫度為TK時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
時間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。
A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆=_____。
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m:n
B.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n:m
C.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n:m
D.相同狀況下,同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m:n
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【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
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【題目】可逆反應(yīng)X(g) + YZ(g)中,其中Z是有色氣體,當(dāng)達(dá)到平衡時,下列敘述正確的是
A.增大壓強(qiáng),平衡體系顏色加深,說明Y必是氣體
B.增大壓強(qiáng),當(dāng)c(X)= c(Z) 時,則再次達(dá)到平衡
C.若Y是氣體,增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大,化學(xué)平衡常數(shù)也增大
D.升溫,Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機(jī)物,D是高分子化合物,常用來制造食品和藥品包裝袋,已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關(guān)系:
(1)寫出反應(yīng)類型:①___,③____,④____。
(2)反應(yīng)②的條件是____。
(3)寫出化學(xué)方程式:B→C:___,A→D:___。
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ,提供空軌道的中心微粒是_____。
③氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A. 1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時,b極產(chǎn)生4.48LO2
B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H+ +2e-=H2
D. c極上進(jìn)行氧化反應(yīng),A池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入B
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【題目】I.在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn).汽車污染主要來源于汽車配件及材料,它們都會產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物.其中一種有毒物質(zhì)A,為了測定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
則由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________,有機(jī)物A的分子式為_________。
II. 已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F,F可用于工業(yè)合成塑料,現(xiàn)以A為主要原料合成G,以A為原料的合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出②、④ 、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②_____________________,反應(yīng)類型__________。
④______________________,反應(yīng)類型_________。
⑤_______________________,反應(yīng)類型_________。
(2)寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象:_________________;_______________。
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