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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )

A. 由圖a可知,T1>T2,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知,該反應(yīng)m+n<p

C. c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像,由此說明該反應(yīng)吸熱

D. d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

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【題目】為提純下列物質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所選用的試劑和分離方法都正確的是(

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法或操作

A

乙醇

無水

充分反應(yīng)后蒸餾

B

NaOH溶液

振蕩靜置后過濾

C

NaCl固體

高溫溶解、降溫結(jié)晶

D

飽和溶液

充分浸泡后過濾

A.AB.BC.CD.D

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【題目】高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn).

1)理論計(jì)算:稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若H2足量,應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為______ g

2)實(shí)驗(yàn):待24.0g CuO完全變成紅色固體,冷卻,稱量,得固體20.4g.這個(gè)反,F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣;

3)一組學(xué)生查閱資料:

Ⅰ.H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅(CuO),CuO為紅色固體,不溶于水;

Ⅱ.Cu2O能與稀硫酸反應(yīng):CuO+HSO=CuSO+Cu+HO;

Ⅲ.Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):3CuO+14HNO(。=6CuNO+2NO↑+7HO;

Ⅳ.Cu能與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO(。=3CuNO+2NO↑+4HO;

討論:可以選擇足量的______(填稀硫酸稀硝酸)判斷紅色固體中混有Cu2O 現(xiàn)象是______;

4)另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算,即可確認(rèn)固體成分是CuCu2O的混合物.20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為______mol;將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______mol

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【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

BA同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

1A原子的核外電子排布式____________

2B元素在周期表中的位置____________;離子半徑:B____________A(填大于小于).原子半徑:B____________C(填大于小于).

3C原子的電子排布圖是____________,其原子核外有____________個(gè)未成對電子,能量最高的電子為____________軌道上的電子,其軌道呈____________形.

4D的結(jié)構(gòu)示意圖是____________.第一電離能D____________A(填大于小于).

5C單質(zhì)中的化學(xué)鍵為____________(填極性鍵非極性鍵),1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。

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【題目】某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),需要配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液.

1)經(jīng)過計(jì)算,使用托盤天平應(yīng)該稱量______g Na2CO3固體;

2)配制溶液時(shí),除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有______;

3)配制溶液時(shí),需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、______、定容、搖勻等操作.下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是______

A 稱量

B 溶解

C 轉(zhuǎn)移

D 轉(zhuǎn)移

4)誤差(填偏高、偏低、無影響)

若配制溶液時(shí),洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度______;若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量蒸餾水與刻度線相平,則所配溶液的濃度______

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【題目】倒置的坩堝蓋子上放入硫粉,在硫粉中央放一小塊鈉,按圖示搭建裝置,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺,燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.酚酞的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濾紙逐漸變黑

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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

1)判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

2)寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

3)判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由____________,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

4)在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________(增大、減小、不變)

5)當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對外提供了1 mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

6)氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源,在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。

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【題目】銅、鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題:

1Zn2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為__。

2)元素第二電離能(I2):Zn_Cu(填“>”“<”或“=”)。

3)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

溶點(diǎn)/℃

872

275

394

446

ZnCl2、ZnBr2ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因___。

ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)?/span>___。

4)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①鄰氨基吡啶的銅配合物中,C原子雜化類型為__

1molσ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

5)銅的晶胞為面心立方(如圖所示),已知晶胞參數(shù)為a,則該晶胞的空間利用率為__。(圓周率為π)。

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