（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______

（2）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=__________（鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J（g℃）-1計(jì)算，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為△H1________△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”）。

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是___（填字母序號(hào)）。

A 測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C 做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E 在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F 大燒杯的蓋板中間小孔太大．

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

已知：�。�R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)A→B的化學(xué)方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2

②1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成1 mol H2

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象為______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

(6)G→H的反應(yīng)類型是______。

(7)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(8)由L可通過(guò)如下過(guò)程合成多奈哌齊：

試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應(yīng)生成和假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標(biāo)準(zhǔn)狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.B.C.D.

A. 溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10－10

D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量，過(guò)濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過(guò)量的溶液中，剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是

已知：遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質(zhì)量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

回答下列問(wèn)題：

（1）溶液①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同溫度時(shí)100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______

A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質(zhì)的量

（3）用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘積　　　　D、 OH-的物質(zhì)的量

（4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫(xiě)出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。