【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A.AB.B/span>C.CD.D

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

（1）則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

C. 流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

(1)甲、乙分別是什么裝置_____________、______________。

(2)A電極材料為_____________，B電極上的電極反應(yīng)為：______________。

(3)請(qǐng)解釋a處變藍(lán)的原因：________________

(4)已知乙中溶液體積為100 mL，當(dāng)B上析出0.32 g紅色物質(zhì)時(shí)，此時(shí)乙中溶液的pH=__________(不考慮溶液體積的變化，溫度為室溫)。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。

（1）過(guò)程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

（2）過(guò)程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過(guò)程�？刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應(yīng)時(shí)間3 h條件下，探究pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當(dāng)pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因__。

（4）LiFePO4可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

A.常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C.氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D.常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）______。

（1）鍵能是氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如表所示,寫出1mol氣態(tài)肼（NH2-NH2）燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式_________

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

該反應(yīng)為_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)乙容器中的反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（NO）=_________

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=____________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。