(1)固體CO2稱干冰，屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強，用原子結構的知識說明理由_________________

(3)下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)寫出合成尿素第一步反應的平衡常數表達式K=_________________________________。

(5)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示。

① 在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為___________。

② 為提高合成尿素的產率，下列可以采取的措施有____________。

a. 縮小反應容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應物的量 d. 使用合適的催化劑

③ 若保持平衡的溫度和體積不變，25min 時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在下圖中畫出25~50min內氨氣的濃度變化曲線____________。

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

則下列結論正確的是（ ）

A.T ℃時，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

（1）A的元素符號是___；E在元素周期表中的位置是__。

（2）B的氫化物的晶體類型是____晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是__寫化學式。

（3）D與B形成的化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是___只要求列出算式，D和B形成的化合物的M為78g/mol)。

（4）晶胞是晶體中最小的重復單元。已知F元素的單質為面心立方晶體，其結構如圖甲所示，面心立方的結構特征如圖乙所示。若F原子的半徑為1.27×10-10m。試求該金屬晶體中的晶胞邊長，即圖丙中AB的長度為__m。

A. B. C. D.

【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為___。

（2）單質銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為___；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖（1）。寫出該反應的化學方程式：___。

（4）下列關于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___

a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時屬于分子晶體

b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是正八面體

c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點NiO>FeO

d.鐵晶胞結構見圖(2)，每個晶胞含有2個鐵原子

（5）配合物Y的結構見圖(3)，Y中含有的化學鍵有___填序號；

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有__填序號。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__用元素符號表示

（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為___。

（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學式為___。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體中晶胞的棱長為__pm(只寫計算式。

（5）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___。

③NH3的氮原子的雜化類型為___。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。

②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。