【題目】利用下圖裝置夾持裝置略去驗證CO能還原CuO并制備一定量的銅，下列說法錯誤的是

A.中盛裝的試劑可以是無水氯化鈣

B.實驗中會造成環(huán)境污染

C.停止加熱時首先應熄滅處酒精燈

D.若中試劑減輕，則中試劑會減輕

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，CO物質的量隨時間變化如下：

則從反應開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。

（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為___________________________。

②由M點到N點改變的外界條件是_________。

A、降低溫度 B、增大壓強

C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO

（5）25℃時以稀硫酸為電解質溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。

【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏�高溫度�、弁ㄈ肷倭�HF氣體�、芗铀�

A.①②B.①③C.②④D.③④

A.異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B.2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

（1）的官能團名稱為____________。

（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。

（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為 。

（4）D→E的反應歷程如下：

其中屬于取代反應的是_________（填序號）中能與稀NaOH溶液反應的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。

（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式 。

a．核磁共振氫譜有4組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體

（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應合成線路______________。（無機試劑任用）

合成線路示例如下：

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為____。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0~10min內H2O(g)的平均反應速率為_________________。

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉化率，可以采用的方法是__________。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當?shù)拇呋瘎?/span>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為_____。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變) ，當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色。回答下列問題：

①a物質是__________, A電極的電極反應式為__________。

②乙裝置中的總化學反應方程式為___________________。

③當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝____。

A.原子半徑：Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 R < W

C.Y 和 Z 的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D.W 與 X 形成的化合物只有一種

(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學設計該實驗的目的是_________________，反應最劇烈的燒杯是________(填字母)，結論是__________，原因(從本質上解釋)______________。

(2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱)。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。解釋：___________________。寫出鈉和水反應的離子方程式__________________________

(3)丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖的裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A：________，B：________，C：________。

②寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

③該實驗存在的問題是___________________，改進措施為___________________________

A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集

B.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

C.合成氨工業(yè)中，及時液化分離，并循環(huán)利用未反應完的和

D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成