（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

②將__________沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；

⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（2）由于操作不當(dāng)，會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4

B. 通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收

C. 副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用

D. 沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

查閱資料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過程如下：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是_________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，檸檬酸的作用還有________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_________。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是________%。

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式__________。

(2)近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是___。

(3)在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>___。

(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為___。

(5)如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，則上述反應(yīng)的表達(dá)式KP=_______。

②以下說法正確的是_________。

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

D.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

(6)氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖中為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)，a宜控制在4.0左右，理由是__________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_______(用含NA的式子表示）。

(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測得其中Al3+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___。

(4)奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為_______。

(5)下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有________。

①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

(6)CaH2的電子式：___。

A. CaCO3=CaO+CO2↑

B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O

D. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

（1）若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體____g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是____。

（3）硫酸稍過量的原因是____。

（4）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

（5）近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實(shí)驗(yàn)中和熱ΔH=___（取小數(shù)點(diǎn)后一位）

（6）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____

A．量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)

B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸中分次加入堿

C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌