【題目】(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③和 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O�；�為同位素的是(填序號(hào)，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是___________(填序號(hào))；

A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛應(yīng)有____________種；

③某有機(jī)物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒(méi)有甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為 ______。

(3)A～D四種物質(zhì)皆為烴類(lèi)有機(jī)物，分子球棍模型分別如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是__________(填字母代號(hào)，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時(shí)生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的 OH－可忽略不 計(jì)。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少

D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

A.向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀

B.向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同

C.Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化

D.向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì) B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4—，則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為_________________________。

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類(lèi)似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。

（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

下列說(shuō)法不正確的是：

A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-

C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氫氧化鎂，肯定含有氫氧化鐵

A.①②B.①③C.②③D.①②③