已知：a、

b、RCHO

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；A的化學(xué)名稱(chēng)為____________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是______________；A→B 的化學(xué)方程式為_________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；I 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

（4）化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿(mǎn)足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物。____________

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

（1）乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(不寫(xiě)反應(yīng)條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號(hào))。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

A.若將溶液不斷加水稀釋?zhuān)瑒t水的電離程度增大

B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

C.若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a

D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A.收集到的VL氣體都是NO

B.過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D.根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.AB.BC.CD.D

（1）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

（2）根據(jù)文獻(xiàn)資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2。某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕�作用�?/span>2個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示劑，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________，C中ClO2溶液的濃度是__________mol·L－1。

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為______；

②檢驗(yàn)TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無(wú)水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是__________

Ⅱ．二氧化鈦的用途：

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示（實(shí)線表示的是催化劑的催化效率，虛線表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源_____（填“正極”或“負(fù)極”），該極電極反應(yīng)式為__________。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。

A.氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO