A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1＝Q2>Q

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.升溫不利于正反應(yīng)生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v正>v逆

D.在80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

A.圖中屬于“氮的固定”的是k和l

B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程只有a

C.若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由 NO3-與Fe2+的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______．

（2）含硫各微粒（H2SO3、和）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）．

A．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=3c（）

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為______．

③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的______（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______．

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為______ L．

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

D. ΔH=E3－E2>0

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

A.X是硫元素

B.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為

C.W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4

(1)畫(huà)出氮的核外電子排布圖：___________。

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，常用作火箭燃料。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；

則反應(yīng)：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

②肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________；正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)某溫度下，分別向三個(gè)體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個(gè)容器(分別用a、b、c表示)中N2的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列表示恒容時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。

A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)

C. 的值不再變化D. α(N2)=16.7%

②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M點(diǎn)v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量的流程如圖1：

已知：

鹵塊主要成分為，含有、等雜質(zhì)；

幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．

加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為______．

加入的目的是除去，如何檢驗(yàn)已沉淀完全______．

加入飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合圖1，制取的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

取樣，加入飽和溶液充分反應(yīng)；

______；

______；

______；

過(guò)濾、洗滌，獲得晶體．

產(chǎn)品中含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和的溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗溶液．

上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有______步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏______填“大”或“小”．

產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)