【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量的流程如圖1:
已知:
鹵塊主要成分為,含有、等雜質(zhì);
幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖2.
加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為______.
加入的目的是除去,如何檢驗(yàn)已沉淀完全______.
加入飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng):,請利用該反應(yīng),結(jié)合圖1,制取的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
取樣,加入飽和溶液充分反應(yīng);
______;
______;
______;
過濾、洗滌,獲得晶體.
產(chǎn)品中含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和的溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗溶液.
上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有______步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會導(dǎo)致最終結(jié)果偏______填“大”或“小”.
產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)
【答案】和 靜置,取上層清液加入,若無白色沉淀,則沉淀完全 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 容量瓶、滴定管 小
【解析】
鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì),加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀,加入氧化鎂,調(diào)節(jié)溶液的pH為4,此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵,加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓過濾,得到Mg(ClO3)2溶液中,根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小,溶液獲得晶體的方法:蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶制取Mg(ClO3)26H2O,
(1)根據(jù)加氧化鎂后可以調(diào)節(jié)pH值,使溶液的pH為4,可以沉淀的離子來判斷濾渣的主要成分;
(2)根據(jù)鋇離子可以和硫酸根離子之間反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗(yàn)已沉淀完全;
(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小,溶液獲得晶體的方法:蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;
(4)帶有旋塞、活塞等部件的儀器容量瓶、滴定管使用之前必須查漏,并且滴定前要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,否則會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,實(shí)驗(yàn)計(jì)算的剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量結(jié)果會偏高,則反應(yīng)掉的會偏;
(5)氯酸根離子具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3-~6Fe2+,Cr2O72-~6Fe2+,根據(jù)各個質(zhì)物之間的關(guān)系式可計(jì)算百分含量。
調(diào)節(jié)溶液的pH為4,此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵,鋇離子已經(jīng)和硫酸根離子只堿反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,故答案為:和;
檢驗(yàn)硫酸根離子是否除凈的方法:靜置,取上層清液加入,若無白色沉淀,則沉淀完全,故答案為:靜置,取上層清液加入,若無白色沉淀,則沉淀完全;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小,溶液獲得晶體的方法:蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;冷卻結(jié)晶;
帶有旋塞、活塞等部件的儀器容量瓶、滴定管使用之前必須查漏,并且滴定前要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,否則會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,實(shí)驗(yàn)計(jì)算的剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量結(jié)果會偏高,則反應(yīng)掉的會偏小,的含量測定結(jié)果偏小,故答案為:容量瓶、滴定管;;
氯酸根離子具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià),化學(xué)方程式為:,根據(jù)化學(xué)方程式:以及,可以得出:
,,用溶液滴定至終點(diǎn)過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:,和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:,
氯酸根離子的物質(zhì)的量為:,產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案I:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案II:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實(shí)驗(yàn)過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是_________。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用_____式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。
(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定終點(diǎn)時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為______,制備X的化學(xué)方程式為____________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A. 氫氧化亞鐵的生成B. 比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C. 實(shí)驗(yàn)室制取少氨氣 D. 檢查裝置氣密性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素).
請回答下列問題.
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______.
(2)含硫各微粒(H2SO3、和)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示.
①下列說法正確的是______(填標(biāo)號).
A.pH=7時,溶液中c(Na+)=3c()
B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 4~5為宜
D.pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為______.
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是______
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖2所示.圖中A為電源的______(填“正”或“負(fù)”)極.右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______.
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L,要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為______ L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ |
回答下列問題:
(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。
(2)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱:________________________ 。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng),其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學(xué)式:______________________。
(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是
A. 從a到c,對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中,既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,C、F處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布:____。
(3)F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(4)離子半徑:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__。
(6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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