A. c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)

B. b點表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a點表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d點表示的溶液中均等于K

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___（填字母序號）。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（3）實驗過程中，SO42-___（填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少___g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。

(3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___。

(5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span> B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2 CO＋H2O

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

則反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為___。

（3）對（2）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率v（SO2Cl2）=___�！�H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列敘述正確的是___。

A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)

C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大

D.其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

A.鎵元素為第四周期第ⅢA元素

B.原子半徑：Br＞Ga

C.79Br與81Br得電子能力相同

D.堿性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3

C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵

D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，鍵角為109°28′

HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1

在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1

B. 當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C. 當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D. 當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學(xué)繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點為____________。

④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO

B.反應(yīng)過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化