A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應的△H變小而使反應變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

(1)合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇 、3～4滴濃H2SO4、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器(分離出生成的水)中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。

(2)分離提純：

① 當分水器中的液面不再升高時，冷卻，從分水器下端放出分水器中的水，把反應后的燒瓶中的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分震蕩后靜置，分去水層。

② 將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO47H2O晶體)。

③ 將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL圖中的儀器中，加幾粒沸石進行加熱，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

制備過程中還可能存在的副反應有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式_________。

(2)步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗滌酯層，收集到的產(chǎn)物比預期少，原因是：_____________。

(3)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先___________(填實驗操作名稱)，步驟③中加熱分離有機物的實驗方法名稱是______________。

(4)步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。

A.水 B.甘油(沸點290℃) C.沙子 D.石蠟油(沸點200～300℃)

(5)反應結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為：______________。

A.容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低

B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C.轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低

D.稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL 2mol/L的硫酸銅溶液

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

【題目】為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收獲得

則______。

方案2：利用制備

時，向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，混合氣體中的濃度與反應時間的關(guān)系如圖1所示。

①從反應開始到恰好達到平衡時，的平均反應速率______。

②時，反應的平衡常數(shù)______。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入和，重新達到平衡時的濃度______填序號。

A.等于 等于 大于

時，如果該容器中有、、、。則______填“”“”或““。

已知：時，該反應的平衡常數(shù)則______填“”“”或“”。

方案3：利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料，總反應為放電時該電池“吸入”，其工作原理如圖2所示：假設(shè)開始時兩極的質(zhì)量相等

①放電時，正極的電極反應式為______。

②若生成的和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移時，兩極的質(zhì)量差為______g。

室溫下，物質(zhì)的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表：

寫出溶液②中通入少量的離子方程式：______；等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為：______

A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大

D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=7

A.NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)

B.在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)

C.在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)

D.K2S溶液中：2c(K+)=c(S2)

【題目】中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。下列有關(guān)說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所滴加液體體積偏小

①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率

③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變

④對于反應3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④