【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中

B.時，溶液中

C.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在左右

D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團(tuán)為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(4)相對分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

A.75%B.50%C.25%D.20%

【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強(qiáng)于HX

B.HX的電離程度：

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等

D.當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。

(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

A.配制KMnO4溶液時可用稀鹽酸酸化

B.若t1<8，則可通過控制變量法由實(shí)驗(yàn)A、B探究H2C2O4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響并得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，則可通過實(shí)驗(yàn)B、C探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時水的離子積的值

B.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C > A

C.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)

D.T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7

【題目】時，在“”的水溶液體系中，，和三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.在含A、和的溶液中，加入少量NaOH固體，一定增大

B.將等物質(zhì)的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

C.NaHA溶液中，的水解能力大于的電離能力

D.在含A、和的溶液中，若，則與不一定相等

請按要求回答下列問題：

(1)三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>P點(diǎn)時，該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。

(3)若分別滴定到pH=7，此時三種溶液中的主要陰離子濃度大小關(guān)系為___________。

(4)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，所需n(NaOH)的大小關(guān)系是___________；若將此時的三種溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。