已知：，，。試寫出由和制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______；

通過下列反應(yīng)制備甲醇：，圖甲是反應(yīng)時和的濃度隨時間t的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用表示平均反應(yīng)速率______，平衡時CO的轉(zhuǎn)化______．

在一容積可變的密閉容器中充入和，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖乙所示．

下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______填字母

A 的消耗速率等于的生成速率的2倍

B 的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C 體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強(qiáng)大小______填“、、”

若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開始時仍充入和2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積______L；

以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極

若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______；

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為，當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．

第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和______寫化學(xué)式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．

完成第步反應(yīng)的離子方程式：

______ ______+_____ClO3-+ _____Mn2+=______MnO2+______Cl2↑+______ ______

過濾操作必需的玻璃儀器有______、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有______寫名稱．

若粗MnO2樣品的質(zhì)量為25.38g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要______mol NaClO3 ．

航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：______填“”或“”或“”

、B、C三點中的轉(zhuǎn)化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

已知：亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)；的，在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數(shù)為，且水溶液中有，常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

，反應(yīng)______

A. 工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C. Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（　�。�

A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

D.液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氨水中，則

B.的與的混合溶液中

C.在溶液中：

D.濃度均為的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：

（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．

（2）X 、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為____________．

（3）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器______填“能”或“不能”用來腌制咸菜，原因是______．

（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負(fù)極的反應(yīng)式______關(guān)于該電池的下列說法，正確的是______

A 工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B 工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C 傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：__________________________________________

(2)V至少為___________。

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 ( )

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C. 物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3

C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br