A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時(shí)水的離子積的值

B.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C > A

C.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)

D.T1時(shí)，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7

A.可用pH試紙測(cè)定a點(diǎn)溶液的pH

B.b、c、d三點(diǎn)溶液中離子、分子種類不同

C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>b=d>a

D.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(ClO－)

【題目】在密閉容器中一定量的A、B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20 mol·L－1。下列判斷不正確的是

A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

A.電子的運(yùn)動(dòng)方向：Pt→外電路→Ag→內(nèi)電路→PtB.生成108 g銀，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

C.Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cl-由正極遷移到負(fù)極

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價(jià)電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質(zhì),若N4分子結(jié)構(gòu)類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型，由A、B兩種離子構(gòu)成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號(hào)分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個(gè)鈣晶胞的質(zhì)量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡(jiǎn)式)。

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

B.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為______。

(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是___元素。

(3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

A.陽極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H+ +2e- =H2 ↑

C.質(zhì)子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動(dòng)

D.理論上電路中通過3 mol電子時(shí)陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3

A.KIO3可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑

B.“逐Cl2”采用的方法通常是加熱

C.“濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl

D.“調(diào)pH”步驟中所加入的試劑是NaOH

A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

B.0.1mol苯被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.46.0g甘油(丙三醇)中共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NA

D.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA