（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。

A. B.

C. D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

【題目】室溫下向溶液中逐滴加入的一元酸HA，溶液的pH的變化曲線如圖所示， 不正確的是

A.a點時，溶液中存在

B.b點時，

C.c點時，溶液中存在

D.水的電離程度：

A.該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)出較強氧化性

C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等

D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：3

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等

C.在a點向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點

D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經導線流向Fe環(huán)

C. 負極的電極反應為：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

A.元素的非金屬性：Z>Y

B.原子半徑的大�。�Z>Y>X>W

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

D.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點)；

（2）調節(jié)浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質是____________________(寫化學式)．

（4）在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案為____________________。

（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

A．A B．B C．C D．D

【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復至室溫，溶液最終可能落在b點

B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標

C.若b點表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會引起b向c的變化

D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則

A. 過程1是放熱反應

B. 過程2可將化學能轉化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值