A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進置 。

（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 。

下列有關敘述不合理的是

A. 納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當

B. 納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C. 在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D. 反應②的化學方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

(1)利用B裝置可制備的氣體有________________(寫出一種即可)。

(2)若裝置A、C、E相連后用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生的離子方程式_____________。 若要收集到純凈干燥的氯氣，需要在裝置A、C之間增加兩個裝有____________和_______的洗氣瓶(填寫試劑的名稱)。

(3)若裝置A、C、E相連后用于制取SO2，尾氣吸收時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，改進措施為__________________________。

(4)若裝置B、D、E相連后可制得NO2并進行有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾____________，再打開止水夾_____________，微熱試管丁使燒杯中的水進入丁中，充分反應后，若向試管中通入一定量的氧氣至試管內完全充滿液體，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________________ mol/L(氣體按標準狀況計算)。

(1)理論上強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實驗裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJmol﹣1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJmol﹣1

(1)有利于提高上述反應①平衡轉化率的條件是_____。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

(2)研究表明，將C(s)和H2O(g)置于密閉容器中發(fā)生反應①，升高溫度，增大壓強，氫氣的含量也顯著增大，理由是_____。

(3)由合成氣制甲醇能發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在相同容積的 甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別投入amolCO和2amolH2，三個容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO 的體積分數(shù)如圖所示。

①三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；該容器中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_____。

②在圖中分別畫出反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0在無催化劑、有催化劑兩 種情況下“反應過程-能量”示意圖_____。

(二)運用電解法，在酸性條件下可以將CO2轉化為C3H8O，寫出電解生成C3H8O的電極反應式_____。

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。

【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應，Z的物質的量可能會達到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應物X，則正反應速率將下降

C. 當△H不變時，反應將達到平衡

D. 向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應完全

Ⅰ.對于可逆反應CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列問題：

(1)830 K時，若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。

(2)830 K時，若只將起始時c(H2O)改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉化率為_____________ 。

(3)若830 K時，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1請判定該體系中反應進行的方向：______________ (填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”)。

Ⅱ恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) C(g)

(1)若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為 _______ mol。

(2)若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為 _______mol。

(3)若開始時放入x mol A2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為y mol和3a mol，則x= ______，y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是 _______。

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)