(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的電子排布圖為_________，乙的電子式為________；

(2)若X為非金屬，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的A2B型極性分子，且是常見的溶劑，甲的電子式___，乙的化學(xué)式為_____；

(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

A.利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

C.我國首艘國產(chǎn)001A型航母用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

D.納米鐵粉可以高效去除污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附

A.AB.BC.CD.D

A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

B.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率

C.推出共享單車，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車尾氣的排放

D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放

請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號(hào))____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法正確的是______。

A．分子中含極性共價(jià)鍵 B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I．金屬性最強(qiáng)的主族元素是_______(填元素名稱)；

II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學(xué)式)；

III．⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學(xué)式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_。

A.為了提高能源的利用率，各國都加大了能源開采力度

B.冰箱冷凍室中的食品可以長(zhǎng)期保存而不變質(zhì)

C.水晶是熔融態(tài)二氧化硅緩慢冷卻形成的，而瑪瑙則是熱液快速冷卻而形成的，主要成分都是

D.將廢舊塑料回收后可以加工成燃料，以補(bǔ)充能源和防止白色污染

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點(diǎn)時(shí) v正 = v逆D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________

(7)當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)�、氫氣時(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___；

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：___。

（4）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___。

A. BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 施肥時(shí)，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會(huì)降低肥效

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去