(1)配平焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學(xué)式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________。

(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。由圖像可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應(yīng)式為________________。

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是________。

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是____，說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________，為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足)________。

基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是____(填序號(hào))。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸

B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

II、(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

【題目】化學(xué)知識(shí)無處不在，下列與古詩文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是

A.AB.BC.CD.D

A.圖甲表示某反應(yīng)過程中的能量變化曲線，可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，可推知溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時(shí)向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐

B.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料

C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

A.HCl和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ·mol－1，則H2SO4 和 Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1 則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D.一定的溫度和一定的壓強(qiáng)下，將 0.5molN2 和1.5molH2 置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

【題目】反應(yīng) 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol·L－1·min－1

B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1

C.用 B 表示的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1

D.在這 2 min 內(nèi)，用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用 C 表示的反應(yīng)速率逐漸增大

【題目】人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。