（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___；

（2）達平衡時X與Y的轉化率之比為__；

（3）反應達到平衡時：壓強是開始時的__倍；

（4）若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為__(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（5）達平衡時該反應放出9.2kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：__。

【題目】現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g) △H= -a kJ·mol-1，反應達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關系正確的是（ ）

A.Q1 + Q2= aB.Q1 + 2Q2< 2aC.Q1 + 2Q2> 2aD.Q1 + Q2< a

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____（填寫序號）；

（2）H2的燃燒熱為_____；

（3）燃燒8g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____；

（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；

（5）CO的燃燒熱的熱化學方程式為__。

A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

【題目】如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷(　　)

A.溫度越高，該反應的化學平衡常數越大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體

【題目】對于反應：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列圖像正確的是（ ）

A.B.

C.D.

A. NaHS的電離：NaHS = Na+ + H+ + S2－

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. HClO的電離：HClO H+ + ClO－

請回答下列問題：

⑴由B2O3制備BN的化學方程式是_______。

⑵基態(tài)B原子的電子排布式為_____；B和N相比，電負性較大的是_____，BN中B元素的化合價為_____。

⑶在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為_____。

⑷氮化硼晶體有多種結構，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值。阿伏加德羅常數為NA mol－1）。

A.400℃時KClO3熱分解的產物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩(wěn)定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

【題目】在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是（ ）

A.該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B.溫度降低，該反應的平衡常數K增大

C.升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D.從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/（L·min）