【題目】對(duì)于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列圖像正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

由反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡用的時(shí)間少，曲線的斜率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，A選項(xiàng)正確。

B.反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，較高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不正確，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，百分含量升高，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí)，v (正)＞v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2

B. 圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___；

（2）達(dá)平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為__；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開始時(shí)的__倍；

（4）若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（5）達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)放出9.2kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容 器

甲

乙

平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

平衡時(shí)N2的濃度（mol·L－1）

c1

c2

反應(yīng)的能量變化（kJ）

Q1

Q2

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

下列說法不正確的是

A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，

C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為20molL-1

B.約有10-5molAgCl溶解

C.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

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