【題目】對(duì)于反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列圖像正確的是( )
A.B.
C.D.
【答案】A
【解析】
由反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以此解答該題。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,到達(dá)平衡用的時(shí)間少,曲線的斜率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加,A選項(xiàng)正確。
B.反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)放熱,在相同壓強(qiáng)下,較高溫度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率減小,圖象不正確,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,百分含量升高,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案為A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196kJ·moL1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí),v (正)>v (逆)
C. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2
B. 圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g) ΔH>0
C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
D. 0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___;
(2)達(dá)平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為__;
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):壓強(qiáng)是開始時(shí)的__倍;
(4)若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)放出9.2kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒容:N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mol-1。向甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr,平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容 器 | 甲 | 乙 |
平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | ω2 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 |
反應(yīng)的能量變化(kJ) | Q1 | Q2 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 |
下列說法不正確的是
A.ω1=ω2B.c1 =c2C.Q1+Q2 =QD.α1+α2 = 1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng),某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大
B.反應(yīng)在5.5min時(shí),
C.6min時(shí),容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為20molL-1
B.約有10-5molAgCl溶解
C.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
D.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com