①Fe為正極，Cu為負(fù)極；②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

【題目】含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)(I)的離子方程式為__。

（2）若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，則廢水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.元素的非金屬性：

C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：

D.陰離子的還原性：

(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是 ______ ．

(3)在上述實驗中，下列操作一定會造成測定結(jié)果偏低的是 ______ ．

A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______，該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個反應(yīng)如下：

Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1

Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2

Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3

①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應(yīng)，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)　　　　Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)　　　　　　Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)　　　　Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1 200 K時，在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5 min 后達(dá)到平衡，此時CO的濃度為0.125 mol/L，則0～5 min內(nèi)v(CO2)＝_________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變　　B.固體的質(zhì)量不再改變　　C.氣體的總質(zhì)量不再改變

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

下列說法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍(lán)，則證明蘋果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

①寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。

B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。

②可用于檢驗A的試劑是____________________________。