1）請選出制取乙炔氣體所需的裝置________（填字母，選錯扣分）

2）如果將產生的氣體按照發(fā)生、洗氣、性質實驗裝置的順序從左到右連接起來，請寫出接口連接的數(shù)字順序：發(fā)生裝置出口____ 接 ____ 接____ 接_____ 或_____。（填數(shù)字）

3）寫出制取乙炔的化學方程式：____________________________________________ 。

4）裝置C的作用 是________________________________________________________ 。

5）如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________________________ 。

Ⅰ.已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴�，F(xiàn)有一課外活動興趣小組擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率。若用含0.02mol CaC2的電石和1.600g含雜質18.75 %的鋅粒(雜質不與酸反應)分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，測得G中收集到的水VmL(收集到的氣體已經轉化為標準狀況下的體積)。

(1)試劑X為：_____。

(2)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_____。

(3)所用裝置的連接順序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(導管內氣體體積忽略不計)，則乙炔氫化的轉化率為_____。

Ⅱ.實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成 SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型。

(1)為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為 F→_____→_____→_____→_____→D。(各裝置限用一次)，B裝置的作用是_____。

(2)當C中觀察到_____時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是_____反應，則D裝置中溶液的作用_____。

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點，沸點，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣()制備二甲醚的反應原理如下：

①

②

回答下列問題：

（1）已知:，若由合成氣() 制備 ，且生成，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入和. 5min達到平衡,平衡時測得，，此時的轉化率為___________。用 表示反應①的速率是_____________，可逆反應②的平衡常數(shù) =_______________________

(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù)值變小，則下列說法正確的是_________________ 。

A. 平衡向正反應方向移動

B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變

D. 容器中的體積分數(shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入和進行反應①，平衡時和的轉化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和，恒溫（）時，各物質的濃度隨時間的變化如下表：

在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min，50 min時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。

在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充入和，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時化學平衡__（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

和在一定條件下可以合成甲醇：，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器圖甲中通入1molCO和，測定不同時間、不同溫度下容器中CO的物質的量，如表：

請回答：

______填“”或“”或“”，理由是______。已知時，第20min時容器內壓強不再改變，此時的轉化率為______，該溫度下的化學平衡常數(shù)為______。

若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中，在下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為______；若再向容器中通入，重新達到平衡后，在體系中的百分含量______填“變大”或“變小”或“不變”。

一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將amol的CO通入NaOH溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液假設溶液體積不變，測得溶液中，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)______用含a和b的代數(shù)式表示

①羥基的電子式_____。

②與 H2 加成生成 2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。

③寫出 1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式_____。

④分子 式為 C6H14O 且含有“—CH2OH”的同分異構體的種數(shù)為(不考慮立體異構)_____。

(2)寫出 1 個符合下列條件的物質的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名：

a 與苯互為同系物； b 碳原子數(shù)小于10； c 一氯代物只有兩種。______；_____。

(3)共軛二烯烴是含有兩個碳碳雙鍵，并且兩個雙鍵被一個單鍵隔開的二烯烴。最簡單的共軛二烯烴是 1,3-丁二烯。 共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以 1，4-和 1，2-兩種形式發(fā)生加成反應，還可發(fā)生雙烯合成反應(即 Diels-Alder 反應)等。用于合成橡膠、溶劑，是重要的有機化工原料。

①與一定量的Br2 發(fā)生加成反應，生成的產物可能是_______。

A B C D

②雙烯合成反應(即 Diels-Alder 反應)是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，例如，最簡單的 1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：。則由 1-丁烯和 2-乙基-1，3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應的產物為_____。

(4)環(huán)蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B 中氫原子未畫出)，它們的結 構如圖所示。

下列有關說法正確的是（________）

A 環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B 環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C 環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應 D 超蕃的一氯取代物只有 l 種，二氯取代物有 3 種

（1）丙烯電子式：_________________

（2）順-1，2 -二溴乙烯結構式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反應方程式：________________________________________________ 。

（1）CH4與CO2經催化反應可制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH

已知：反應1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol

反應2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 則該催化反應的ΔH=__________kJ/mol。

（2）工業(yè)上可用CO和H2合成二甲醚，其反應為: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始條件相同時，分別在A（恒溫）、B（絕熱）兩個容器內反應。反應初始時兩容器的反應速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CO的轉化率A_______B。

（3）工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇，其反應為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應，反應過程中相關數(shù)據(jù)如圖所示。

①下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3時

c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1時 d 容器中氣體的壓強不再變化

②該化學反應10min內生成CH3OH的反應速率v（CH3OH）= __________。

③該溫度下，反應的平衡常數(shù)為__________ （列出計算式即可） 。

④若其他條件不變時,15mim時再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡時CO的轉化率與原平衡相同，則x=__________。

A.該反應是放熱反應

B.a、c兩點對應的壓強 Pa<Pc

C.溫度為T1時，N2的平衡轉化率為50%

D.溫度為T1時，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反應方向移動

A.B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2

C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.

A.25℃時， CH3COO—的水解平衡常數(shù)為10—9.24

B.pH=4.76時，加入的CH3COOH和CH3COONa物質的量相等

C.pH<4.76時，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+）

D.4.76<pH<7時，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）