A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數(shù)約為2NA

D.0.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.1NA

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說法，不正確的是(　　)

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： ，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______（填序號）。

①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。

A. 太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

已知：Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

(一)三氯化六氨合鈷(III)配合物的制備

(1)步驟②中要冷卻至10℃再緩慢地邊攪拌邊加入H2O2溶液，這樣操作的目的是：________。

(2)實驗室制備三氯化六氮合鈷(III)總反應(yīng)化學方程式為：_______________________。

(3)實驗操作1為______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是____________________________________________。

(4)實驗中用到減壓抽濾裝置如圖，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)當采取的正確操作過程是_________________。

(二)產(chǎn)品中NH3含量的測定

現(xiàn)稱取0.1000g產(chǎn)品，在三頸燒瓶中發(fā)生如下反應(yīng)：

[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(見下圖)，錐形瓶中裝有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加熱燒瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示劑，用0.5000mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，滴定達到終點時消耗NaOH溶液V mL。

(5)下列關(guān)于實驗的說法不正確的是______________。

A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，目的是加速固體的溶解

B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的電離，有利于生成二價鈷氨配合物，不形成Cu(OH)2

C.減壓過濾涉及轉(zhuǎn)移溶液，具體是：用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，后開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

D.第④步中使用含有鹽酸的沸水，促進產(chǎn)品的析出

E.滴定時加入的2滴指示劑是酚酞

(6)根據(jù)實驗(二)的數(shù)據(jù)計算：晶體中NH3的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含字母的式子表示)。

【題目】一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【題目】400K、時，2L烴A的蒸氣能在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后體積增至體積在同前的條件下測定請回答：

（1）烴A在組成上應(yīng)滿足的條件是______．

（2）當時，該烴可能的分子式為______．

（3）若A在常溫常壓下為氣態(tài)，V的取值范圍是______．

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO第一步水解的離子方程式：_________________________________________________________________。

已知25 ℃時，CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1時，溶液的pH＝________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式： _____________________________________________________________。

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________，(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)�？墒谷芤�A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

已知：(1)R—CH2OHRCHO

(2)R1-CHO+R-C≡CNa

(3)

(4)

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________________。

(4)在H的同分異構(gòu)體中，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體有_______種

a. 屬于芳香族化合物

b. 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液呈紫色

其中的核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發(fā)進行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時間變化如圖所示，

反應(yīng)40秒后檢測到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式并結(jié)合化學反應(yīng)原理知識解釋可能的原因____________________________________________。

ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問題：

已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在圖中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應(yīng)式為_______________________________。