A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選)，設(shè)計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大

B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢

C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進行

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：___。

⑶下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。

A.干冰熔化　 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是___，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是___；只存在σ鍵的分子是___，同時存在σ鍵和π鍵的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一電離能的大�。�Mg___Al；熔點的高低：KCl___MgO。

（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。

實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實驗1可知，己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B.溴代己烷為無色物質(zhì)

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應(yīng)

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學(xué)方程式：______________________________________。

【題目】鍺是一種重要的戰(zhàn)略資源，在半導(dǎo)體、航空航天測控等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。下圖是以一種鍺礦主要成分為、、為原料制備鍺的工藝流程：

已知：

為兩性氧化物。

“萃取”時用的萃取劑在本實驗條件下對有很好的選擇性。

的熔、沸點分別為、，極易水解放熱。

“蒸餾”過程中發(fā)生的反應(yīng)為。

(1)鍺在元素周期表中的位置為第_________周期第________族。

(2)“粉碎”的目的是_______________________。

(3)“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)“濾渣”的成分為________________填化學(xué)式，“水相”中的陽離子除了和外，還有__________________填離子符號。

(5)“萃取”時，鍺的萃取率與水相與有機相的體積比的關(guān)系如圖所示，從生產(chǎn)成本的角度考慮，最適宜的為______________填序號。

(6)“水解”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，該步實驗操作必須在冰鹽浴中進行的原因除了有利于水解反應(yīng)正向進行外，還有______________。

(7)假設(shè)流程中每步都沒有鍺元素損失，若鍺 含鍺經(jīng)提純得到的鍺，則雜質(zhì)元素的脫除率為_____________用含a、b、c的式子表示。已知：雜質(zhì)元素的脫除率

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

Ⅰ．

回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示：

①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。

③關(guān)于容器乙，下列說法正確的是________填選項字母)。

A．容器內(nèi)，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)進行到70min時，v正一定大于v逆

C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動

D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動

E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。