【題目】現有可逆反應.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。

①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；

②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數為2NA；

⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小， Y的次外層電子數是最外層的，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是_____________________。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇_________________（填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是___________。

（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3___________kg。

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數據如下：

根據要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為__________，其目的是__________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是__________。

(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程為__________。

②試樣中錳元素的質量分數為__________。

已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為，經測定Q的相對分子質量是128。可與加成，并能與恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團的名稱是 ___________、 _____________；的反應類型是 ________________；

寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： _______________；

的結構簡式是 _______________；Q的反式結構簡式是 ____________。

下列說法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產物與F互為同分異構體

C. F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個酯基

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為、，還含有少量的FeO、和C等。實驗室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性，其流程如下：

己知“燒結”過程的產物主要是：、、和等。

“燒結”過程中鋁元素轉化的化學方程式為__________。

“浸出”過程中，可完全徹底水解，水解反應的離子方程式為________。

濾渣的主要成分是____________。

“提純”過程中，當加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時，溶液中______ _。

“提純”過程中，如當時，說明溶液中被除盡，則此時溶液中pH______。己知的

“碳化”過程中，通入過量氣體X時發(fā)生反應的離子方程式為________。

生產制備：工業(yè)上一般以重晶石為原料，采用高溫煅燒還原法；實驗室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉化法。

高溫煅燒還原法：

煅燒還原的化學方程式為：_____________。

為了提高浸取速率，可采取的措施是__________任寫一種。

經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。

沉淀轉化法：向沉淀中加入飽和溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到全部轉化為：平衡常數

現有，每次用飽和溶液處理，假定能全部轉化，至少需要處理_____________次。

從“綠色化學”角度分析，用飽和溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是：__________。

分離提純

某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品的步驟如下：

將灼燒后的固體混合物置于的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應進行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當觀察到_______時，即可停止通二氧化碳。

環(huán)境監(jiān)測

環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中的濃度。取廢水，控制適當的酸度加入足量的溶液，得沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時全部轉化為，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加溶液，反應完全時，消耗溶液。已知有關的離子方程式為：；。

該工廠廢水中的物質的量濃度__________

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的(合成氨是放熱反應)

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深