A. 向氨水中通入過(guò)量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽(yáng)離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過(guò)量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時(shí)，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g（列出計(jì)算式即可）。

（1）按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖，科研人員認(rèn)為Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí)，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過(guò)量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過(guò)量CaCO3

（4）在沉錳過(guò)程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答)。

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型

D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)洗氣瓶中的現(xiàn)象為__________________________________________________________。

(3)酒精燈B的作用是_________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)提出甲設(shè)計(jì)太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而將尾氣導(dǎo)管口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學(xué)設(shè)計(jì)是否合理？________；理由是______________________________。

(5)丙同學(xué)質(zhì)疑CO能否使石灰水變渾濁，因此其設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前應(yīng)先通過(guò)澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對(duì)此做出評(píng)價(jià)，你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________________。

(6)丁同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的裝置中尾氣處理還可以用其他方法，請(qǐng)你為丁同學(xué)設(shè)計(jì)一種合理的尾氣處理方法：________________________________________。

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)

A. B.

C. D.

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

A.可以作為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C.的同分異構(gòu)體有3種

D.和 可以通過(guò)酸性高錳酸鉀鑒別

己知：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測(cè)定得到如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)信息回答：

（1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫(xiě)出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）酸浸過(guò)程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過(guò)程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物。為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至_______（填pH的取值范圍）；再加_______（選填最佳試劑的序號(hào)）。當(dāng)溶液中Ni2+開(kāi)始形成NiS時(shí)，c(Cu2+)_______。（忽略溶液體積變化）

A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S

（4）步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni(CO)4中Ni的化合價(jià)為______；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為_____________。

（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為___________________。