A.放熱反應，一定能自發(fā)進行

B.該溫度下，反應的平衡常數為5

C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.達平衡時，N2的體積分數：甲＜乙

【題目】可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質的量濃度比為1:2

⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

下列有關說法正確的是（ ）。

A.淀粉與纖維素互為同分異構體

B.反應⑤是取代反應

C.反應①是氧化反應

D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關系如下圖所示：

①實驗中使用的ClO2溶液的物質的量濃度為______(保留三位有效數字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是_________。

②當溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：_________。

(1)化學氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。

③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。

⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________（填化學式）。

【題目】工業(yè)生產中產生的、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收和NO，同時獲得和產品的工藝流程圖如下為鈰元素．

請回答下列問題．

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成的離子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是 ______ 填標號．

A 時，溶液中

B 由圖中數據，可以估算出的第二級電離平衡常數

C 為獲得盡可能純的，應將溶液的pH控制在為宜

D 和時的溶液中所含粒子種類不同

②若的NaOH溶液完全吸收標況下，則反應的離子方程式為 ______ ．

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點的方法是 ______ ．

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖2所示．圖中A為電源的 ______ 填“正”或“負”極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 ______ ．

已知進人裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉化為，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的的體積為 ______ L．

(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式為__________；

(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

(3)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：

①該草酸溶液的物質的量濃度為__________；

②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________________；

(4)已知：某溫度時，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質的量濃度為________；

②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式_________；

(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol

①該反應能否_________自發(fā)進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO和H2的轉化率相等

c．CO和H2的體積分數保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

e．1 mol CO生成的同時有1 mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：

①0～10 min內，用H2O(g)表示的化學反應速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；

span>②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________(用分數表示)，平衡時H2的轉化率是_________；

③在其他條件不變的情況下，若30 min時向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________。

A.驗證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序：④③

B.驗證蔗糖風于非還原性糖的操作順序：④②③

C.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤

D.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①②④⑤

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。