【題目】“大同”化學小組在實驗室中對進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)學生甲用下圖E裝置制備。主反應的發(fā)生，表明硫酸具有的性質有________

A.氧化性 還原性 酸性 堿性

學生乙以粉未和為原料制取，反應的化學方程式是：___

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的，選用下圖中的A、B、C、D裝置，其連接順序按氣流方向，用小寫字母表示，可重復選用為：_________

(2)學生丙用濃和蔗糖反應，得到的氣體中含有、。現(xiàn)選擇下圖中的裝置，驗證混合氣體中存在和。其中，能證明存在的現(xiàn)象是_____。

(3)學生甲實驗中，大試管內產(chǎn)生了大量黑色固體。查閱資料知：

黑色固體可能含有CuO、CuS、。

和不溶于稀鹽酸、稀硫酸，但加熱下可溶于稀硝酸。

向含微量 的溶液中滴加溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀。

現(xiàn)取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振蕩以后，再滴加溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加熱，發(fā)現(xiàn)黑色固體最終完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡生成，管口處出現(xiàn)紅棕色。試寫出CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式：__________為測定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液處理，發(fā)生反應如下： ,反應后煮沸溶液，趕盡，過量的高錳酸鉀溶液恰好與溶液完全反應。則混合物中的質量分數(shù)為 ___________

①稱取一定質量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）應該稱取膽礬的質量是_________。

（2）上述操作的正確順序是_________。

（3）實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。

（4）下列情況中會導致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉移溶液后，燒杯沒有洗滌

c.定容過程觀察容量瓶內液面時，俯視刻度線

d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e.加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切

（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入 1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。試計算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標準狀況)。

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.鉛蓄電池正極反應式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，不變

B.常溫下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12

C.常溫下，CH3COOH稀溶液中加水稀釋，則減小

D.常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且的值增大

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，其中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。

（3）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應，②__________。

（4）E裝置中b的作用是___________。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（6）可用滴定法測定最后產(chǎn)品的純度。準確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標準溶液進行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標準溶液。已知滴定時發(fā)生的反應為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)�；卮鹣铝袉栴}：

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

【題目】利用反應 8NH3＋6NO212H2O＋7N2 可脫除煙氣中的 NO2。下列有關該反應的說法中正確的是

A.NH3是氧化劑

B.NO2發(fā)生氧化反應

C.還原性：NO2＞N2

D.每生成 0.7mol N2，反應轉移 2.4×6.02×1023 個電子

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJmol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJmol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJmol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJmol－1

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應記錄反應后的最高溫度

C. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失