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【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體,溶液中的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A.水的電離程度:
B.a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足:
C.c點(diǎn)溶液滿足:
D.a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足:
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【題目】酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示方案探究溫度、濃度改變對(duì)該反應(yīng)速率的影響情況。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 | ||||
溶液含硫酸 | 溶液 |
| |||||
|
|
|
|
| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
(1)實(shí)驗(yàn)中a的最小值為____________,探究溫度變化對(duì)反應(yīng)速率影響情況的兩組實(shí)驗(yàn)是________。
(2)____________,____________,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)他們發(fā)現(xiàn),A組實(shí)驗(yàn)中收集的體積如圖a所示;若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化如圖b所示。
時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑;二是______________________________。
由圖b信息知,催化劑的催化效果與其用量________填“有關(guān)”“無關(guān)”或“無法確定”。
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【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是 (填序號(hào))。
①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量
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【題目】美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )
A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
B.該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C.該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景
D.氫能是理想的綠色能源
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【題目】298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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【題目】隨著我國對(duì)環(huán)境問題的重視,碳、氮及其化合物的研究備受關(guān)注。
已知:Ⅰ ;
Ⅱ ;
Ⅲ .
請(qǐng)回答下列問題:
(1)________。
(2)一定溫度下,向剛性容器中充入和足量,發(fā)生上述反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
已知曲線a代表的濃度變化,曲線b代表NO的濃度變化,則曲線c代表________的濃度變化。
該剛性容器的容積為________;內(nèi),的消耗速率________。
該條件下,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中活化能較大的是________填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”,原因?yàn)?/span>________。
該溫度下,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)Ⅲ________。
(3)若其他條件不變,將恒溫容器改為絕熱容器,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,CO的體積分?jǐn)?shù)________填“增大”“減小”或“不變”,原因?yàn)?/span>________。
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【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。
化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
則反應(yīng)的_______。
為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時(shí)向恒容密閉容器中通入與,并使二者物質(zhì)的量濃度均為,平衡時(shí),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖:和。則與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”;該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母。
(3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。
在捕集時(shí),氣相中有中間體氨基甲酸銨生成,F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。
在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù)________。
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:① __________②____________。
(2)儀器③中使用前必須檢查是否_________________。
(3)若利用裝置A分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的一種儀器名稱為__________。冷凝管中冷凝水應(yīng)從____(填“f”或“g”)口進(jìn),在①中注入液體混合物后,加幾片碎瓷片的目的是_____________。
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【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時(shí)溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問題:
(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是________。
(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是________。
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________。
(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中,加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:________;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。
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【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__式滴定管。
(2)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視__;終點(diǎn)判斷方法:_________________
(3)滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?/span>_____
(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)
(5)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥,則測(cè)定結(jié)果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
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