科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。
(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。
②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后,鐵片有剩余,生成的氣體除水蒸氣外為
B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值
C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁
D.使用滴定管時(shí)水洗后需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)
C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色
D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.將加入中:
B.向溶液中加入過(guò)量的氨水:
C.向溶液中滴加溶液至中性:
D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)已知:,則______用含、的代數(shù)式表示
(2)密閉容器中用作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦的原理是:,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線(xiàn)如圖所示:
由圖可知,該反應(yīng)的______0填“”或“”,______MPa填“”或“”。
如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______選填編號(hào)。
A.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
C.再加入,則轉(zhuǎn)化率增大容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,被氧化為和陰極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示,則
B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為,則2 ,
C.若,,故在某容器中充入與充分反應(yīng)后,放出的熱量為
D.常溫下,稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為,其熱化學(xué)方程式為,
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是__________________。(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填寫(xiě)序號(hào)),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________;
②20℃時(shí),0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________(填數(shù)值)。
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【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,在除了用手觸摸試管壁感覺(jué)發(fā)熱外,還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。
甲方案:將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是 ,說(shuō)明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)
乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①) ,(接②) ,說(shuō)明反應(yīng)放熱。
丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀,支管接的?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是 ,說(shuō)明反應(yīng)放熱,其原因是 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,根據(jù)表中提供的有關(guān)信息,回答問(wèn)題:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 所有單質(zhì)中密度最小 |
B | 形成化合物種類(lèi)最多的元素 |
D | 基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí),有2個(gè)未成對(duì)電子 |
E | 短周期中原子半徑最大 |
F | 第三周期中電負(fù)性最大的元素 |
G | 最外層只有一個(gè)電子,內(nèi)層填滿(mǎn)電子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外層電子排布式為______,BD2的立體構(gòu)型為______。
(2)由D、E、F三種元素形成的一種常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示其顯堿性的原因:______。
(3)氫化物穩(wěn)定性:B______D;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每個(gè)B2A4分子中含有______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。
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【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問(wèn)題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái)
F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。
(3)選何種指示劑,說(shuō)明理由____________________________。
(4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度,比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。
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