Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問題：

元素	相關(guān)信息
A	所有單質(zhì)中密度最小
B	形成化合物種類最多的元素
D	基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子
E	短周期中原子半徑最大
F	第三周期中電負(fù)性最大的元素
G	最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個(gè)B2A4分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 3s23p5 直線型分子 ClO-+H2OHClO+OH- < < 5 1

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，由A的單質(zhì)為所有單質(zhì)中密度最小可知，A為H元素；由B元素為形成化合物種類最多的元素可知，B為C元素；由D的基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子可知，D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳和氧之間，則C為N元素；由E的原子半徑為短周期中原子半徑最大可知，E為Na元素；由F元素為第三周期中電負(fù)性最大的元素可知，F為Cl元素；由G原子最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子可知，G為Cu元素。

（1）E為Na元素，位于元素周期表第三周期ⅠA族；F為Cl元素，氯原子最外層有7個(gè)電子，最外層電子排布式為3s23p5；BD2為二氧化碳，二氧化碳是直線形分子，故答案為：第三周期ⅠA族；3s23p5；直線形；

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性可知，該物質(zhì)為次氯酸鈉，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則水比甲烷穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，故答案為：<；<；

（4）B2A4為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中含有4個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵和1個(gè)碳碳σ鍵，共5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故答案為：5；1。