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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題:

1)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,:

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______,X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________

Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________ 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是__________

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,:

X電極的材料是_________________電極反應(yīng)式是_________________。

Y電極的材料是___________電極反應(yīng)式是__________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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【題目】A、B兩元素的最外層都只有一個電子,A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍,A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;元素CB易形成化合物B2C,該化合物常溫下呈液態(tài),則:

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,在固態(tài)時屬于___晶體。

(2)C的單質(zhì)屬于___晶體。BC形成化合物B2C的化學(xué)式為___,電子式為____;它是由___鍵形成的___分子,在固態(tài)時屬于___晶體。

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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )

A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1CH3COOHH+ + CH3COO

B.“NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) N2O4(g);ΔH < 0

C.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2+ + CO32 CaCO3

D.Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:CO32+H2O OH + HCO3

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【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是(

A.E2-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.E3-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶,且有利于控制溫室效應(yīng)

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【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時,正極為,負極為Fe

B.電池放電時,負極的電極反應(yīng)為

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時,陽極被氧化為

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種元素,其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同;乙元素原子3p能級上只有1對成對電子;丙和丁元素原子N層上都只有1個電子,但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿;而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中;戊元素原子最外層電子排布圖是,它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài)。試用化學(xué)符號回答以下問題。

1)甲是___,乙是___,丙是___,丁是___,戊是__。

2)丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___。

3)丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___。

4)甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是___,用電子式表示該化合物的形成過程___。

5)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關(guān)系是______。

6)丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是:___

7)丙元素原子的外圍電子排布式是___。

8)乙和丁形成的化合物的電子式是___。

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代,需要氯氣分子數(shù)為2NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】下列電離方程式正確的是

A.KH2PO4溶于水:H2PO42HPO43

B.NaHS溶于水:NaHS=NaHS,HSHS2

C.HF溶于水:HF=HF

D.NH4Cl溶于水:NH4ClNH4Cl NH4H2ONH3·H2OH

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【題目】2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng),下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率

C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng),生成1 mol SO3

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬鈉投入水中:

B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:

C.溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:

D.氯氣通入水中:

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