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【題目】1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是___。

2AB兩種氣體組成的混合氣體8.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。已知AB的物質(zhì)的量之比為31,相對分子質(zhì)量之比為141,由此可推斷A可能是____,B__。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積是___L,質(zhì)量是___g。

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【題目】鐵是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,其配合物的研究也是當(dāng)今科研的重點(diǎn)之一。

基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達(dá)式為________________________________;同周期元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)比Fe多的元素為________填元素符號

常溫下,五羰基鐵為黃色液體,其晶體類型為________________;CO互為等電子體,二者中沸點(diǎn)較高的是________,原因?yàn)?/span>________________________。

普魯士藍(lán)的化學(xué)式為,碳原子與形成配位鍵,其中提供孤電子對的是________填元素符號,中碳原子的雜化方式為________1mol普魯士藍(lán)中所含鍵的數(shù)目為________________。

鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛均能與溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度,原因?yàn)?/span>________________________________________________________。

某含鐵化合物的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為________________,晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個,若阿伏加德羅常數(shù)的值為,則該晶體的密度為________________________用含有、ab的代數(shù)式表示。

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【題目】姜黃素是一種天然染料,工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如圖反應(yīng)制得:

已知:

CH3CHO++H2O

請回答下列問題:

試劑X______

最多能消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量分別為3mo12mol、1mol,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______

姜黃素中的含氧官能團(tuán)除甲氧基外還有 ______ 寫名稱

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ,其反應(yīng)類型是 ______ ;

符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有 ______ 種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且面積比為2:2:2:1:1的是 ______ ;

①屬于芳香酯類 ②苯環(huán)上有兩個取代基 ③能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛(),寫出制備肉桂醛所需有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 。

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【題目】工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)的工藝流程如下:

已知:部分離子沉淀的pH值。

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全時的pH

Mn2+

8.8

10.8

Fe2+

7.5

9.5

Fe3+

2.2

3.5

1 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率,在酸浸時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③_____等。

2 氧化時發(fā)生的離子方程式:_________。

3 加入CaO“除鐵的原理是____________

4 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1,則Ca2的濃度為________mol·L1[常溫時,KspCaF2)=2.7×1011]。

5鋰化是將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量比配料,球磨35 h,然后升溫至600750 ℃,保溫24 h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 ℃時,開始有CO2產(chǎn)生,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723 ℃)低得多?赡艿脑蚴________。

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【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表 Fe,白球代表 Mg)。則下列說法不正確的是

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為 Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵

C.晶胞中 Fe Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g

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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時壓強(qiáng)為10lkPa,溫度為0℃)。

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與cmol/LH2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是__。

A.200mL B.400mL C.500mL

(2)1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__。

(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體,則有:,依據(jù)的原理是___。

(4)若在燒瓶中投入dg鋅,加入一定量的cmol/L濃硫酸VL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中,=__(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,的數(shù)值將__(填偏大、偏小或無影響)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測量氣體體積,除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外,量氣管在讀數(shù)時還應(yīng)注意:___;___。

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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:電子式化學(xué)方程式書寫每空2分,其余每空1分

1寫出A的電子式 ,B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

,

, ;

。

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【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽,其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42、NO3中的某一種,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):

①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍(lán)色。

②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這三種鹽的化學(xué)式:X______,Y______,Z______。

(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽,將其混合配成溶液,選擇合適試劑,將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:

部分物質(zhì)溶解性表

Ba2+

Cu2+

Ag+

Cl-

CO32-

SO42-

S2-

①沉淀1的化學(xué)式為_________________

②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式:______________。

③若C為Na2S,且它與B的陽離子相同,則試劑B的名稱是____________。

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2IO+I-+6H+=I2+3H2O

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng): 2Ag)+Bg 2Cg),反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2),下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min

nA/mol

nB/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A.0t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vC)= molL1min1

B.其他條件不變,起始時向容器中充入0.10 mol C0.010 mol B,平衡時nA)=0.012 mol

C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時cA)=0.0070 molL1,則反應(yīng)的ΔH<0

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.15mol A0.090mol B,平衡時A轉(zhuǎn)化率小于88%

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同步練習(xí)冊答案