【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______。

此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝__________。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ＝___________。

②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

a．υ(NO2)=2υ(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

(1)可用作抗震劑，通過下列反應獲得：。

①基態(tài)原子核外電子排布式為________，其原子核外未成對電子數(shù)為________。

②與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是________(填化學式)，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________，C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成紅色的，中心離子的配位數(shù)為________，配體是________，分子中O原子的雜化方式為________。

(3)一種含有Fe、Cu、S三種元素的化合物的晶胞如圖所示(晶胞底面為正方形)，該化合物的化學式為________，若晶胞的底面邊長為，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶胞的高為________。

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應

A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

【題目】分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物