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【題目】有甲、乙兩種有機物,下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相同

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【題目】已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖,試回答下列問題。

1)根據(jù)圖像,寫出Ⅰ的熱化學(xué)方程式:____。

2)寫出CH4(g)H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式:____。

3)在(2)的反應(yīng)中,相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)O—H的鍵能為___。

4)試比較下列兩組H的大小(填、“=”

Cs+CO2g=2COgH1Cs+O2g=COgH2H1___H2。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)H4,則H3___H4

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H42H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H5,則H4___H5。

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【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說法正確的是(

A.點②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

B.點③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

C.點④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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【題目】常溫下,現(xiàn)有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.常溫下

B.的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時,濃度都逐漸減小

C.溶液中存在下列守恒關(guān)系:

D.當(dāng)溶液的時,溶液中存在下列關(guān)系:

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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種12型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY與XZ2互為等電子體,則ZXY中X原子的雜化軌道類型為__________________。

(4)Z與R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為___________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1 539

183

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式

________________________;________________________。

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個X晶胞中有________個X原子;

若X晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。

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【題目】25℃時,用010mol·L的氨水滴定l000mL005mol·L-1H2A溶液,加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

A.A點溶液的pH等于1

B.由圖中數(shù)據(jù)可知,H2A為弱酸

C.B點水電離出的H+離子濃度為10×10-6mol·L-1

D.C點溶液中

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【題目】如圖是ZnCu形成的原電池,下列說法正確的是( )

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.SO向負極移動

C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu

D.正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

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【題目】1mL濃度均為0.10mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pHlgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( 。

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠遠大于Kh2,則Kh1約為1.0×103.8

D. 當(dāng)lgV=2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強且c(HCO3)/c(CO32)減小

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【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是(

A.曲線Ⅱ表示pH的變化關(guān)系

B.的過程中,水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)時,

D.當(dāng)pH增大時,逐漸增大

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【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。回答下列問題:

(1)AgCu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”“p”、“d”“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是FeCu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO的熔點(1660)MnS的熔點(1610)高,其主要原因是________

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。

AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選體心頂點、面心棱心進行填空)。

CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_________

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