下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

已知：i.

ii.

回答下列問(wèn)題

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。

(4)G中官能團(tuán)名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________。

A.與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，三甲基戊烷

B.工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C.的同分異構(gòu)體共有3種

D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

【題目】有一固體混合物，可能由、、、、混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知不能被稀氧化，微溶于水

將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無(wú)色透明溶液和白色沉淀；

取等量固體加入足量的稀硝酸中，有刺激性氣味黃綠色氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是

A.一定含有、、

B.無(wú)法判斷是否含有

C.一定含有、、，不能肯定是否含有

D.是否含，只要把實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中，若沒(méi)有變渾濁，則一定不含

A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

A.AB.BC.CD.D

A. 3.2g銅溶于過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是______；Z所在周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

(2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 RZ3-的立體構(gòu)型是______；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為______。

(3)水中T含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧��?/span>RZ2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當(dāng)消耗0.2molRZ2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為___________。