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【題目】已知反應(yīng):COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施中:①升溫 ②恒 容通入惰性氣體 ③增加 COCl2 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是
A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( )
A.該裝置構(gòu)成了電解池
B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.活性炭在該裝置中并無實(shí)際作用
D.正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-數(shù)目為2NA
B.將2.24 LCl2(標(biāo)況)通入到足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.1NA
D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到1 molH2時(shí),理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA
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【題目】磷酸亞鐵鋰()電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B.從“正極片”中可回收的金屬元素有、、
C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為
D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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【題目】水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說法正確的是( )
A.水的電離過程是吸熱過程
B.c(H+)隨著溫度升高而降低
C.水的電離度α(35℃)>α(25℃)
D.在25℃時(shí),純水中c(H+)>c(OH-)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
C.1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為4mol
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0,一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知常溫下,氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù):Kb≈1×10-5。向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì)),下列說法正確的是
A. NH4Cl的電離方程式為:NH4ClCl-+NH4+
B. M點(diǎn)時(shí),pH≈9
C. a=0.05
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol時(shí)溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的質(zhì)量
C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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【題目】25 ℃時(shí),用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在相同溫度下,同濃度的三種鹽溶液的pH順序:NaZ<NaY<NaX
B.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C.根據(jù)滴定曲線,V(NaOH)=10 mL時(shí),在HY溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1
D.HX與HY混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=c(Y-)+c(X-)+c(OH-)
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