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【題目】常見有機(jī)反應(yīng)類型有:①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng),其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)3C(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol/L。在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是
A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng):+2HCO +2CO2+2H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2 H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: C6H5O-+CO2 +H2O → C6H5OH+HCO
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.mol基態(tài)氧原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為
B.1L溶液,陰離子的總數(shù)等于
C.和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為
D.由化合態(tài)的鐵制備鐵,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NH3NOHNO3
B.濃鹽酸Cl2漂白粉
C.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3
D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO
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【題目】在25℃某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13
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【題目】同溫同壓下,m g甲氣體和2m g乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )
A. 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1
B. 同溫同壓下,甲和乙的密度之比是1∶1
C. 同溫同體積下,等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比是1∶1
D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比是1∶1
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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【題目】已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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