A.所涉及元素的第一電離能：N＞O＞C

B.當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4mol

C.等物質的量N2和CO2中，鍵的個數比為1:1

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化： 。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A. 容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B. 容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(2)反應25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是____________________________________ (用文字表達)；

(3)若要準確測定NO2相對分子質量，應采取的有效措施是_________ （填字母序號）

A．升高溫度，降低壓強 B．降低溫度，升高壓強

C．降低溫度，降低壓強 D．升高溫度，升高壓強

(4)根據圖像，計算反應在該溫度下的平衡常數K=________

(5)現用3.2gCu與足量的濃HNO3反應，制得1.68 L N2O4和NO2的混合氣體(體積以標況折算)，則含有NO2的物質的量為____ ，化學反應__________ （填向逆方向進行、向正方向進行、已達平衡）(溫度不變）。

(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應是____________________________________

檢驗c端產物的方法_______________________________________________

高錳酸鉀液滴現象__________________________________________________

(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;

（3）D裝置中反應的方程式 ___________________________

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）：

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應條件為___，C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___（填序號）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝________。

（3）常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是________（填化學式，下同），用________試劑可將其除去。

(1)①甲裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應式為________________

②乙裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應式為________________

(2)丙裝置中，Cu2＋濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:

若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的[H+]為___________。

若將溶液恢復到與電解前一樣,則需加入_____mol的______。

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

已知：

（1）CH3CH=CHCH3 的名稱是_____。

（2）X 中含有的官能團是_____。

（3）A→B 的化學方程式是_____。

（4）D→E 的反應類型是_____。

（5）甲為烴，F 能與 NaHCO3 反應產生 CO2。

①下列有關說法正確的是_____。

a．有機物Z 能發(fā)生銀鏡反應

b．有機物Y 與HOCH2CH2OH 互為同系物

c．有機物Y 的沸點比 B 低

d．有機物F 能與己二胺縮聚成聚合物

②Y 的同分異構體有多種，寫出分子結構中含有酯基的所有同分異構體的結構簡式____。

（1）發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼和強氧化劑過氧化氫，其反應為，已知生成釋放出熱量。

①寫出在催化劑作用下分解的化學方程式：_______。

②用電子式表示的形成過程：_______。

③若該火箭推進器中有共價鍵發(fā)生斷裂，釋放出的熱量為_______。

（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復充放電等特性而被用于“玉兔”月球車上，溶液作電解液，其放電時，正極的電極反應式為，負極的電極反應式為，利用太陽能充電時負極的電極反應式為。

①該鎳氫蓄電池放電時的總反應方程式為_______。

②該電池利用太陽能充電時正極的電極反應式為_______。

③該電池工作時，向_______（填“正極”或“負極”）遷移。

④假設電池工作時有個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標準狀況下的體積為_______L。

【題目】 是重要的儲氫材料，其組成類似于 常見的供氫原理如下：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②

下列說法正確的是（ ）

A.是共價化合物，LiH 是離子化合物

B.若反應①中生成 氫氣，則一定有鋁生成

C.生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4：3

D.離子半徑：