請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應式為__________。

(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應式為_______________。乙池中的總反應離子方程式為_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

B. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應物都被氧化

C. Ⅴ中發(fā)生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物質受熱易分解的性質

①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱

②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應

④制備粗硅的反應為C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應，所以均為酸性氧化物　

⑥光導纖維的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是（ ）

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

A. 原子半徑的大小關系：甲>乙>丙>丁

B. 反應②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

A.它是一種離子化合物B.它只含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應D.它受熱時不會分解

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：____________________________________。

(2)已知化學鍵鍵能是形成或斷裂1mol化學鍵放出或吸收的能量，單位為kJ·mol－1。

試根據表中及(1)的圖中數據計算N—H鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②

若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________。

A.n在標況下的密度約為3.17gL-1

B.反應②中物質n與電子轉移的物質的量相等

C.p氧化性強于q

D.四步反應均為氧化還原反應

（1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學方程式：________。

（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應式及總反應式：陽極_________；陰極________；總反應式________。

（3）我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學方程式為___________。